Potražite u aplikaciji Android Equation ili Iphone App Store aplikaciju Chemical Equation Balancer s ovim logotipom
![]() |
![]() |
Hemijska jednadžba je oblik opisivanja hemijske reakcije u kojoj će naziv svake hemijske supstance biti zamijenjen njihovim hemijskim simbolom.
U kemijskoj jednadžbi smjer strelice predstavlja smjer u kojem se reakcija događa. Za jednosmjerne reakcije prikazat ćemo strelicom slijeva udesno. Dakle, tvari s lijeve strane će biti uključene, a one s desne strane će biti proizvod.
Uravnotežena jednadžba je jednadžba kemijske reakcije u kojoj su ukupni naboj i broj atoma za svaki element u reakciji jednaki i za reaktante i za komponente. Drugim riječima, masa i naboj na obje strane reakcije jednaki su.
Reaktanti i proizvodi kemijske reakcije navedeni su u neuravnoteženoj kemijskoj jednadžbi, ali količine koje su potrebne za postizanje očuvanja mase nisu navedene. Ova je jednadžba, na primjer, neuravnotežena u smislu mase za reakciju između željeznog oksida i ugljika da bi se stvorilo željezo i ugljični dioksid:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Budući da na obje strane jednadžbe nema jona, naboj je uravnotežen (neto neutralni naboj).
Na dijelu jednadžbe s reaktantima (lijevo od strelice) nalaze se dva atoma željeza, ali samo jedan na strani proizvoda (desno od strelice). Možete reći da jednadžba nije uravnotežena iako ne računate količine ostalih atoma.
I na lijevoj i na desnoj strani strelice, cilj uravnoteženja jednadžbe je dobiti jednak broj svake vrste atoma. To se postiže mijenjanjem koeficijenata složenih sastojaka (brojevi smješteni ispred formule spojeva). Pretplate (mali brojevi s desne strane određenih atoma, poput željeza i kiseonika u ovom slučaju) nikada se ne mijenjaju.
Uravnotežena jednadžba je:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Primijetite, sve što je vidljivo, uključujući i naša vlastita tijela, jesu predmeti. Postoje prirodni objekti poput životinja, biljaka, rijeka, tla ... to su umjetni predmeti.
Prirodni objekti sastoje se od niza različitih supstanci. A umjetni predmeti se sastoje od materijala. Svaki materijal je supstanca ili mješavina nekih tvari. Na primjer: Aluminij, plastika, staklo, ...
Svaka supstanca ima određena svojstva: stanje ili oblik (krutina, tečnost, plin) boja, miris i ukus. Računica ili netopivo u vodi ... Tačka topljenja, tačka ključanja, specifična težina, električna provodljivost itd.
A sposobnost transformacije u druge supstance, na primjer, sposobnost razgradnje, pokretanja ... su hemijska svojstva.
Sve supstance sastoje se od izuzetno malih, električki neutralnih čestica zvanih atomi. Postoje deseci miliona različitih supstanci, ali samo preko 100 vrsta atoma.
Atom se sastoji od pozitivno nabijene jezgre i ljuske koja se sastoji od jednog ili više negativno nabijenih elektrona
Poznata i kao reakcija sinteze. Jedna od vrsta često kombinovanih reakcija je reakcija elementa sa kisikom kako bi nastao oksid. Pod određenim uvjetima, metali i nemetali lako reagiraju s kisikom. Jednom upaljen, magnezijum reaguje brzo i dramatično, reagujući sa kiseonikom iz vazduha stvarajući fini prah magnezijumovog oksida.
Beam + H2O → Ba(OH)2 H2O + CO2 → H2CO3 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH O2 + S → SO2 PH3 + HCLO4 → PH4ClO4 CH3COCH3 + HCN → (CH3)2C (OH) CN Prikaži sve Kombinacija reakcijaMnoge reakcije razgradnje uključuju toplinu, svjetlost ili električnu energiju za unos energije. Binarni spojevi su spojevi koji se sastoje od samo dva elementa. Najjednostavnija reakcija na razgradnju je kada se binarni spoj raspada na svoje elemente. Živin (II) oksid, crvena čvrsta supstanca, raspada se pri zagrijavanju i stvara plin i živu i kiseonik. Također, reakcija se smatra reakcijom razgradnje, čak iako je jedan ili više proizvoda još uvijek spoj. Metalni karbonat se razgrađuje stvarajući metalni oksid i gas ugljen-dioksida. Na primer, kalcijum-karbonat se razlaže na kalcijum-oksid i ugljen-dioksid.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Lopov3 → CaO + CO2 (MALA4)2Cr2O7 → 4H2O + N2 + Cr2O3 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 MgCO3 → MgO + CO2 HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NE2 3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HCLO4 Prikaži sve Reakcija raspadanjaReakcija oksidacije-redukcije (redoks) je vrsta hemijske reakcije koja uključuje prijenos elektrona između dvije vrste. Reakcija redukcije oksidacije je svaka hemijska reakcija u kojoj se oksidacijski broj molekula, atoma ili jona mijenja dobivanjem ili gubitkom elektrona. Redoks reakcije su uobičajene i vitalne za neke od osnovnih životnih funkcija, uključujući fotosintezu, disanje, sagorijevanje i koroziju ili hrđanje.
H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH 4HI + O2 → 2H2O + 2I2 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 CuO + CH3CH2OH → CH3CHO + Cu + H2O 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2H2O + 2Na2O2 → 4NaOH + 2O2 5FeO + 2P → 5Fe + P2O5 Pogledaj sve Reakcija redukcije oksidacijeA + BC → AC + B Element A je metal u ovoj općoj reakciji i zamjenjuje element B, takođe metal u spoju. Ako je zamjenski element nemetal, on mora zamijeniti drugi nemetal u spoju i to postaje općenita jednadžba. Mnogi metali lako reagiraju s kiselinama, a jedan od produkata reakcije kada to učine je plin vodik. Cink reagira na vodenu otopinu cinkovog klorida i vodonika hidrokloridnom kiselinom (vidi donju sliku).
CH3Br + KCN → KBr + CH3CN Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr Al (OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2 CH3COCl + 2C2H5NH2 → NH3 + C2H5Cl + CH3CONHC2H5 2HCl + Mg → H2 + MgCl2 Lopov3 + Sio2 → CO2 + CaSiO3 2Al + 3H2SO4 → Al2(TAKO4)3 + 3H2 Prikaži sve Reakcija pojedinačne zamjeneAB + CD → AD + CB A i C su pozitivni nabijeni kationi u ovoj reakciji, dok su B i D negativni nabijeni anioni. Reakcije dvostruke zamjene obično se javljaju u vodenoj otopini između spojeva. Da bi se izazvala reakcija, jedan od proizvoda je obično čvrsti talog, plin ili molekularni spoj poput vode. Talog nastaje u reakciji dvostruke zamjene kada se kationi jednog reaktanta kombiniraju i tvore netopivi jonski spoj sa anionima drugog reaktanta. Sljedeća reakcija se događa kada se pomiješaju vodene otopine kalijum jodida i olovnog (II) nitrata.
NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Fe2(TAKO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe (OH)3 3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al (NO3)3 AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3 2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4 Hcl + NaHS → H2S + NaCl Prikaži sve Reakcija dvostruke zamjeneZanimljive informacije Zna samo malo ljudi
Oglasi u obliku prihoda pomažu nam da održavamo sadržaj najvišeg kvaliteta zašto trebamo postavljati oglase? : D
Ne želim podržati web stranicu (zatvori) - :(