SADRŽAJ

Kliknite da biste vidjeli dodatne detalje i izračunali težinu / mol >>

H₂O	+	Na₂O	→	2NaOH
voda		natrijum oksid		natrijev hidroksid
(lỏng)		(rắn)		(dd)
(không màu)		(Trắng)
1		1		2	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
					Số mol
					Hối lượng (g)

Reklama

Dodatne informacije o jednačini H₂O + Na₂O → 2NaOH

Kakvo je stanje reakcije da H2O (voda) reaguje sa Na2O (natrijum oksid)?

Nisu pronađene informacije za ovu hemijsku jednadžbu

Objašnjenje: Idealni uslovi okoline za reakciju, kao što su temperatura, pritisak, katalizatori i rastvarač. Katalizatori su tvari koje ubrzavaju tempo (brzinu) kemijske reakcije bez da se troše ili ne postanu dio krajnjeg proizvoda. Katalizatori nemaju uticaja na ravnotežne situacije.

Kako se reakcije mogu dogoditi i proizvesti NaOH (natrijum hidroksid)?

U cijeloj rečenici, također možete reći da H2O (voda) reagira s Na2O (natrijum oksid) i proizvodi NaOH (natrijum hidroksid)

Fenomen nakon što H2O (voda) reagira s Na2O (natrijum oksid)

Kliknite da biste vidjeli fenomen jednadžbe

Koje su još važne informacije koje trebate znati o reakciji

Nemamo više informacija o ovim hemijskim reakcijama.

Kategorije jednačina

Dalja pitanja vezana za hemijske reakcije H₂O + Na₂O → 2NaOH

Jednadžbe sa H2O kao reaktantom

voda

2H₂O + 2NaCl → Cl₂ + H₂ + 2NaOH 2H₂O → 2H₂ + O₂ Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 3CO₂ + 2Fe (OH)₃ Pogledajte sve jednadžbe s H2O kao reaktant

Jednadžbe sa Na2O kao reaktantom

natrijum oksid

H₂O + Na₂O → 2NaOH Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃ 3Na₂O + 2H₃PO₄ → 3 sata₂O + 2Na₃PO₄ Pogledajte sve jednadžbe s Na2O kao reaktantom

Reklama

Jednadžbe sa Na2O kao proizvodom

natrijum oksid

4Na + O₂ → 2Na₂O Fe₂O₃ + 6NaOH → 3Na₂O + 2Fe (OH)₃ 2Na + 2NaOH → H₂O + 2Na₂O Pogledajte sve jednačine sa Na2O kao proizvod

H2O + Na2O = NaOH | Balanced | Detalji o kemijskoj reakciji

voda + natrijum oksid = natrijum hidroksid |

Vijesti Samo 5% STANOVNIŠTVA bi znalo