SADRŽAJ

Kliknite da biste vidjeli dodatne detalje i izračunali težinu / mol >>

O₂	+	2Zn	→	2ZnO
Kiseonik		cink		cinkov oksid
(khí)		(khí)		(rắn)
(không màu)		(tr xng xanh)		(Trắng)
1		2		2	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
					Số mol
					Hối lượng (g)

Reklama

Dodatne informacije o jednačini O₂ + 2Zn → 2ZnO

Kakvo je stanje reakcije O2 (kiseonik) reaguje sa Zn (cink)?

Temperatura: gori u vazduhu

Objašnjenje: Idealni uslovi okoline za reakciju, kao što su temperatura, pritisak, katalizatori i rastvarač. Katalizatori su tvari koje ubrzavaju tempo (brzinu) kemijske reakcije bez da se troše ili ne postanu dio krajnjeg proizvoda. Katalizatori nemaju uticaja na ravnotežne situacije.

Kako se reakcije mogu dogoditi i proizvesti ZnO (cinkov oksid)?

Zn oksidira kiseonikom

U cijeloj rečenici možete reći i da O2 (kisik) reaguje sa Zn (cink) i proizvodi ZnO (cinkov oksid)

Fenomen nakon što O2 (kiseonik) reaguje sa Zn (cink)

Ova jednadžba nema nikakve posebne informacije o fenomenu.

U ovom slučaju, samo trebate promatrati da li je supstanca proizvoda ZnO (cinkov oksid), koji se pojavljuje na kraju reakcije.

Ili bilo koja od sljedećih reaktantnih tvari Zn (cink), nestaje

Koje su još važne informacije koje trebate znati o reakciji

Nemamo više informacija o ovim hemijskim reakcijama.

Kategorije jednačina

Dalja pitanja vezana za hemijske reakcije O₂ + 2Zn → 2ZnO

Jednadžbe sa O2 kao reaktantom

Kiseonik

2CO + O₂ → 2CO₂ C + O₂ → CO₂ 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ Pogledajte sve jednadžbe s O2 kao reaktant

Jednadžbe sa Zn kao reaktantom

cink

2HCl + Zn → H₂ + ZnCl₂ H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄ Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄ Pogledajte sve jednadžbe sa Zn kao reaktant

Reklama

Jednadžbe sa Zn kao proizvodom

cink

2Al + 3Zn (BR₃)₂ → 3Zn + 2Al (BR₃)₃ 2H₂O + 2ZnSO₄ → 2 sata₂SO₄ + O₂ + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Pogledajte sve jednačine sa Zn kao proizvod

O2 + Zn = ZnO | Balanced | Detalji o kemijskoj reakciji

kiseonik + cink = cink oksid | Temperatura: gori u zraku

Vijesti Samo 5% STANOVNIŠTVA bi znalo